Messungen der Reaktionsenthalpie einer Redoxreaktion
5 Angebote vergleichen
Preise | 2013 | 2014 | 2015 | 2016 |
---|---|---|---|---|
Schnitt | Fr. 3.91 (€ 3.99)¹ | Fr. 3.91 (€ 3.99)¹ | Fr. 4.04 (€ 4.13)¹ | Fr. 4.04 (€ 4.13)¹ |
Nachfrage |
1
Messungen der Reaktionsenthalpie einer Redoxreaktion
DE NW
ISBN: 9783656376460 bzw. 3656376468, in Deutsch, GRIN Verlag GmbH, neu.
Lieferung aus: Deutschland, sofort lieferbar.
Ziel des Versuchs ist die Reaktionsenthalpie von Kupfer(II) sulfatpentahydrat mit Zinkpulver (Redoxreaktion) zu ermitteln. Dazu wird zur Kupfer(II) sulfatpentahydrat- lösung Zinkpulver gegeben und die Temperaturveränderung gemessen. Bei chemischen Reaktionen werden Verbindungen von Ausgangsstoffen gelöst und als Reaktionsprodukte neu gebildet. Dabei ändert sich der Energiegehalt der beteiligten Stoffe. Diechemische Energie wird meist in Wärme umgewandelt. Bei vielen Reaktionen ist die Energie von Reaktionsprodukten niedriger, als die Energie von Ausgangsstoffen, da die neu gebildeten chemische Bindungen energetisch günstiger sind und somit stärker, als die zuvor gelösten Verbindungen. Wird Wärme freigesetzt, also Energie frei spricht man von einer exothermen Reaktion. Wird Wärme bzw. Energie aus der Umgebung aufgenommen, so spricht man von einer endothermen Reaktion.
Ziel des Versuchs ist die Reaktionsenthalpie von Kupfer(II) sulfatpentahydrat mit Zinkpulver (Redoxreaktion) zu ermitteln. Dazu wird zur Kupfer(II) sulfatpentahydrat- lösung Zinkpulver gegeben und die Temperaturveränderung gemessen. Bei chemischen Reaktionen werden Verbindungen von Ausgangsstoffen gelöst und als Reaktionsprodukte neu gebildet. Dabei ändert sich der Energiegehalt der beteiligten Stoffe. Diechemische Energie wird meist in Wärme umgewandelt. Bei vielen Reaktionen ist die Energie von Reaktionsprodukten niedriger, als die Energie von Ausgangsstoffen, da die neu gebildeten chemische Bindungen energetisch günstiger sind und somit stärker, als die zuvor gelösten Verbindungen. Wird Wärme freigesetzt, also Energie frei spricht man von einer exothermen Reaktion. Wird Wärme bzw. Energie aus der Umgebung aufgenommen, so spricht man von einer endothermen Reaktion.
2
Messungen der Reaktionsenthalpie einer Redoxreaktion
DE NW
ISBN: 9783656376460 bzw. 3656376468, in Deutsch, GRIN Verlag GmbH, neu.
Lieferung aus: Deutschland, zzgl. Versandkosten, Sofort per Download lieferbar.
Forschungsarbeit aus dem Jahr 2011 im Fachbereich Chemie - Anorganische Chemie, Note: 1,2, Universität Paderborn (Chemie), Sprache: Deutsch, Ziel des Versuchs ist die Reaktionsenthalpie von Kupfer(II) sulfatpentahydrat mit Zinkpulver (Redoxreaktion) zu ermitteln. Dazu wird zur Kupfer(II) sulfatpentahydrat- lösung Zinkpulver gegeben und die Temperaturveränderung gemessen. Bei chemischen Reaktionen werden Verbindungen von Ausgangsstoffen gelöst und als Reaktionsprodukte neu gebildet. Dabei ändert sich der Energiegehalt der beteiligten Stoffe. Diechemische Energie wird meist in Wärme umgewandelt. Bei vielen Reaktionen ist die Energie von Reaktionsprodukten niedriger, als die Energie von Ausgangsstoffen, da die neu gebildeten chemische Bindungen energetisch günstiger sind und somit stärker, als die zuvor gelösten Verbindungen. Wird Wärme freigesetzt, also Energie frei spricht man von einer exothermen Reaktion. Wird Wärme bzw. Energie aus der Umgebung aufgenommen, so spricht man von einer endothermen Reaktion.
Forschungsarbeit aus dem Jahr 2011 im Fachbereich Chemie - Anorganische Chemie, Note: 1,2, Universität Paderborn (Chemie), Sprache: Deutsch, Ziel des Versuchs ist die Reaktionsenthalpie von Kupfer(II) sulfatpentahydrat mit Zinkpulver (Redoxreaktion) zu ermitteln. Dazu wird zur Kupfer(II) sulfatpentahydrat- lösung Zinkpulver gegeben und die Temperaturveränderung gemessen. Bei chemischen Reaktionen werden Verbindungen von Ausgangsstoffen gelöst und als Reaktionsprodukte neu gebildet. Dabei ändert sich der Energiegehalt der beteiligten Stoffe. Diechemische Energie wird meist in Wärme umgewandelt. Bei vielen Reaktionen ist die Energie von Reaktionsprodukten niedriger, als die Energie von Ausgangsstoffen, da die neu gebildeten chemische Bindungen energetisch günstiger sind und somit stärker, als die zuvor gelösten Verbindungen. Wird Wärme freigesetzt, also Energie frei spricht man von einer exothermen Reaktion. Wird Wärme bzw. Energie aus der Umgebung aufgenommen, so spricht man von einer endothermen Reaktion.
3
Messungen der Reaktionsenthalpie einer Redoxreaktion
DE NW
ISBN: 9783656376460 bzw. 3656376468, in Deutsch, neu.
Lieferung aus: Schweiz, zzgl. Versandkosten, Sofort per Download lieferbar.
Forschungsarbeit aus dem Jahr 2011 im Fachbereich Chemie - Anorganische Chemie, Note: 1,2, Universität Paderborn (Chemie), Sprache: Deutsch, Ziel des Versuchs ist die Reaktionsenthalpie von Kupfer(II) sulfatpentahydrat mit Zinkpulver (Redoxreaktion) zu ermitteln. Dazu wird zur Kupfer(II) sulfatpentahydrat- lösung Zinkpulver gegeben und die Temperaturveränderung gemessen. Bei chemischen Reaktionen werden Verbindungen von Ausgangsstoffen gelöst und als Reaktionsprodukte neu gebildet. Dabei ändert sich der Energiegehalt der beteiligten Stoffe. Diechemische Energie wird meist in Wärme umgewandelt. Bei vielen Reaktionen ist die Energie von Reaktionsprodukten niedriger, als die Energie von Ausgangsstoffen, da die neu gebildeten chemische Bindungen energetisch günstiger sind und somit stärker, als die zuvor gelösten Verbindungen. Wird Wärme freigesetzt, also Energie frei spricht man von einer exothermen Reaktion. Wird Wärme bzw. Energie aus der Umgebung aufgenommen, so spricht man von einer endothermen Reaktion.
Forschungsarbeit aus dem Jahr 2011 im Fachbereich Chemie - Anorganische Chemie, Note: 1,2, Universität Paderborn (Chemie), Sprache: Deutsch, Ziel des Versuchs ist die Reaktionsenthalpie von Kupfer(II) sulfatpentahydrat mit Zinkpulver (Redoxreaktion) zu ermitteln. Dazu wird zur Kupfer(II) sulfatpentahydrat- lösung Zinkpulver gegeben und die Temperaturveränderung gemessen. Bei chemischen Reaktionen werden Verbindungen von Ausgangsstoffen gelöst und als Reaktionsprodukte neu gebildet. Dabei ändert sich der Energiegehalt der beteiligten Stoffe. Diechemische Energie wird meist in Wärme umgewandelt. Bei vielen Reaktionen ist die Energie von Reaktionsprodukten niedriger, als die Energie von Ausgangsstoffen, da die neu gebildeten chemische Bindungen energetisch günstiger sind und somit stärker, als die zuvor gelösten Verbindungen. Wird Wärme freigesetzt, also Energie frei spricht man von einer exothermen Reaktion. Wird Wärme bzw. Energie aus der Umgebung aufgenommen, so spricht man von einer endothermen Reaktion.
Lade…